摩擦结“冰”
取一个干净的试管，注放半管冷水，加入含有结晶水的硫酸钠晶体，用玻璃棒不断地搅拌，加到晶体不能再溶为止。
然后再多加一些晶体，用热水温热使它全部溶解（温度不得超过32.4℃，因为含十个结晶水的硫酸钠在32.4℃以上即脱水，变成无水硫酸钠。无水硫酸钠的溶解度，随着温度的上升反而降低）。
最后，用纸片将试管口盖好（防止落入灰尘，影响实验效果），静止冷却。约一小时后，小心将纸片取走，用玻璃棒剧烈地摩擦试管壁，你就会看见试管中有“冰块”析出来。
原来并不是试管里结了冰，而是析出了硫酸钠晶体。为什么用玻璃棒摩擦试管壁就会析出晶体呢？
因为硫酸钠在室温下的水中，已经溶解到不能再溶的程度了，也就是达到了饱和状态。由于硫酸钠在32℃以下，溶解的数量随着温度的升高而增加，所以温热后，未溶的那部分硫酸钠也溶解了。它的浓度就比室温时大，这种溶液叫“过饱和溶液”。
过饱和溶液不如饱和溶液稳定（处于介稳定状态），它极易析出溶质转变为饱和状态。因为这个试管中硫酸钠的过饱和溶液，冷却得慢又没大的灰尘落入，更没有同种晶体存在，所以它没有晶体析出。
但当用玻璃棒摩擦试管壁时，可以促进晶核的形成，破坏溶液的过饱和状态，于是过量的硫酸钠便迅速地形成结晶析出，试管内就像气温骤然下降结了“冰”一样。
卫生球“再生”
取一支大试管，注入10毫升酒精，用热水温热。然后往酒精里加卫生球粉末，直到粉末不能再溶解为止。这个溶液叫“饱和溶液”。
把试管放在盛有热水的烧杯中，并且用温度计测量此水温，如果水温始终保持不变（加热使其保持恒温），就可以进行实验。
另取一个卫生球，将其去掉火柴头大的一块，用线系好，悬入已经制好的饱和溶液里。这一段时间取出卫生球。这样，原先去掉的部分就会自动地补上了。
为什么去掉的部分会“再生”出来呢？因为固体物质放入溶剂中，溶解的分子或离子，在溶液中不断地运动着，当它们和固体表面碰撞时，就有停留在表面上的可能，形成与溶解相反的过程——淀积过程，溶液的浓度越大淀积的作用越显着。
固体在饱和溶液中，在单位时间内溶解到溶液里去的分子或离子数，和淀积到表面上的分子或离子数相等。因此，悬在饱和溶液中的卫生球，就处在不断的溶解和淀积过程中，外形逐渐变得圆滑，卫生球去掉的部分就像是被补上了一样。
奇妙的渗透用锋利的小刀在鸡蛋大头的一端挖出一个小圆洞，洞的大小以能在洞内插进一根细玻璃管为宜，然后让鸡蛋内的蛋白和蛋黄从小洞中流出来，用碗接到后，可供食用，以免浪费。
把鸡蛋壳小的一头，约占整个鸡蛋壳表面积的1／3泡在6M盐酸中，把这1／3的蛋壳溶解掉，使它只剩下一层薄膜。
小心地用滴管慢慢地将5％蔗糖溶液，里面加几滴红墨水以染成红色加到鸡蛋壳内，直到加满为止。把一支长20厘米的细玻璃管插在蛋壳上的小圆洞内，再把熔化的石蜡滴在玻璃管与蛋壳的接缝处，使它完全密封。
最后，找一个大小合适的玻璃杯或玻璃瓶，在里面装满清水，把装满蔗糖溶液和带有玻璃管的鸡蛋壳全坐在玻璃杯（瓶）上，使蛋壳能卡在杯口，而薄膜部分则完全浸在水中。不久，你会发现红色的糖溶液慢慢地在玻璃管内上长，几个小时以后，溶液就会溢出管口，说明玻璃杯中的水已经渗透到鸡蛋壳里面了。
粗盐提纯实验
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
用托盘天平称取5.0克粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10毫升水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10毫升水中约溶解了多少克粗盐。
然后过滤。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因。
把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
彩色温度计
钴的水合物在加热逐步失水时，会呈现不同的颜色，因此可以根据温度的变化而呈现的颜色变化做成温度计。
在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体，振荡使其溶解，在常温下呈紫红色，加热时随温度升高颜色呈蓝紫色至纯蓝。
酸奶制作实验
用家里有的器具来制作。
将乳酸菌接入牛奶，采用恒温发酵法，通过乳酸菌发酵牛奶中的乳糖产生乳酸，乳酸使牛奶中酪蛋白变性凝固而使整个奶液呈凝乳状态。注意，酪蛋白约占全乳的2.9％，占乳蛋白的85％。
首先向两个碗里倒入牛奶，将牛奶放入微波炉加热，以手摸杯壁，不烫手为宜。
再在每碗温牛奶中加入三勺买来的酸奶，用勺子搅拌均匀，盖保鲜膜。
将电饭锅断电，锅中的热水倒掉，将一个碗放入电饭锅，盖好电饭锅盖，利用锅中余热进行发酵，另一碗同样用保鲜膜覆盖，放入常温下的室内。
每隔两小时观察两个碗的变化并记录。
灭火器的制作
食醋的成分是醋酸溶液，里面有醋酸，就是乙酸，它可以与小苏打（碳酸氢纳NaHCO3）反应：
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
用一个大瓶子配上一个单孔胶塞并插上玻璃管。向瓶中加入一些碳酸氢钠溶液，取一支能装入瓶内的试管，盛满浓盐酸后，将试管缓慢放入瓶中，使试管能竖立起来，塞上插有玻璃管的胶塞。
使用灭火器时，倒转瓶子并将玻璃管口指向火焰。小心！不要把管口对着别人或己。
向酸中加入洗涤剂以产生起覆盖作用的泡沫。将瓶子对准火焰，迅速倒转瓶子，剧烈反应生成大量二氧化碳，则气体的压力将液体从管口压出而灭火。
魔棒点灯
浓硫酸与高锰酸钾反应生成氧化性很强的七氧化二锰，它和易燃物如乙醇等剧烈反应放出大量热，可将乙醇等点燃。
实验时，在烧杯内边缘的任意位置滴两滴浓硫酸，在浓硫酸的对面边缘，要隔180℃相对，放0.05克高锰酸钾固体，带到课堂上后将玻棒底端放在浓硫酸上斜靠在杯内。
将玻棒取出展示给学生看，表示玻棒洁净无物。注意：润湿的无色硫酸看不出来。待学生认同无物后将玻棒放回大烧杯中，此时玻棒的底端需置于高锰酸钾上。
把酒精灯的盖子取下，展示给学生看，确认为一般的酒精灯。
取出玻棒在酒精灯的灯芯上碰触一下，即见酒精灯被玻棒点燃。
水中花园
除了碱金属的硅酸盐能溶于水外，其余金属的硅酸盐都不溶于水，并且大多都能呈现各种美丽的颜色。利用这点，我们可以做一个有趣的“水中花园”的实验。
当把硫酸铜、氯化锰、氯化钴、硝酸锌等盐投入水玻璃溶液中时，会发生如下的反应：
CuSO4+Na2SiO3=CuSiO3↓＋Na2SO4（蓝绿色）
MnCl2＋Na2SiO3＝MnSiO3↓＋2NaCl（紫色）
以上这些不溶性的硅酸盐首先在CuSO4、MnCl2等晶粒表面形成一层难溶于水而有半渗透性的薄膜，该薄膜只允许水往晶体中渗透，而其他离子则不能透过去，当渗入的水又溶解了可溶性盐将薄膜胀裂后，又会遇到硅酸钠作用形成新的薄膜，这一过程不断重复使硅酸铜等盐在硅酸钠胶体中长成美丽的枝状“树”，如“水中花园”一样。
实验时，取一个大烧杯或小型鱼缸，在底部铺上厚度为5毫米左右经水洗过的砂子，并倒入为20％的水玻璃溶液，深度10厘米左右。取硫酸铜晶体、硫酸亚铁晶体、醋酸铅晶体、氯化锰晶体、氯化钴晶体、氯化铁晶体、硫酸镍晶体豆粒大小各一粒，分别分散地投入水玻璃溶液中，静置两三分钟后，这些晶体就开始长出约5毫米长的各色芽状物，随着时间推移又会长出好多丝状分支。
硫酸铜晶体的芽枝是蓝白色树状，氯化钴晶体的是紫色丝状物，氯化铁晶体的是橙色粗状树等等，整个水下成为绚丽多彩的“植物园”。一天以后，用虹吸法抽出水玻璃溶液，换上清水，这些“花草树木”并不溶解，它们在清水中显得更加美丽。
高锰酸钾溶液
高锰酸钾为强氧化剂，易和水中的有机物和空气中的尘埃等还原性物质作用；高锰酸钾溶液还能自行分解，见光时分解更快，因此高锰酸钾标准溶液的浓度容易改变，必须正确地配制和保存。
高锰酸钾溶液的标定常采用草酸钠（Na2C2O4）作基准物，因为草酸钠不含结晶水，容易精制，操作简便。
首先来看看0.02摩尔/升高锰酸钾标准溶液的配制。
称取1.6克高锰酸钾固体，置于500毫升烧杯中，加蒸馏水520毫升使之溶解，盖上表面皿，加热至沸，并缓缓煮沸15分钟，并随时加水补充至500毫升。
冷却后，在暗处放置至少2～3天，然后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉过滤除去二氧化锰沉淀。滤液贮存在干燥棕色瓶中，摇匀。若溶液煮沸后在水浴上保持1小时，冷却，经过滤可立即标定其浓度。
然后，来做高锰酸钾标准溶液的标定。
准确称取在130℃烘干的草酸钠0.15～0.20克，置于250毫升锥形瓶中，加入蒸馏水40毫升及草酸钠10毫升，加热至75℃～80℃，即瓶口开始冒气时，尚未煮沸时立即用待标定的高锰酸钾溶液滴定至溶液呈粉红色，并且在30秒内不褪色，即为终点。标定过程中要注意滴定速度，必须待前一滴溶液褪色后再加第二滴，此外还应使溶液保持适当的温度。
根据称取的草酸钠质量和耗用的高锰酸钾溶液的体积，计算高锰酸钾标准溶液的准确浓度。
喷雾作画
溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色，遇到亚铁氰化钾〔K4［Fe(CN)6］〕溶液显蓝色，遇到铁氰化钾〔K3［Fe(CN)6］〕溶液显绿色，遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。
实验开始，用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。
然后把纸晾干，钉在木架上。
再用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。
木器刻花法
稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就得到黑色或褐色的花或字。
实验时，用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器或竹器上画花或写字。晾干后把木或竹器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木或竹器上就得到黑色或褐色的花样或字迹。
自做指示剂
将“心里美”萝卜洗干净，用剪刀或小刀将萝卜切成小碎末，放在一个小碗中捣碎并加入酒精。
将碎末用纱布包好，然后挤压出淡紫色的液体。
将其加入到盛有稀盐酸、稀氢氧化钠溶液的试管中，观察出溶液呈现出的不同颜色。
结果：盛有稀盐酸的试管中呈现出红色，盛有稀氢氧化钠溶液的试管中呈现出黄色。
结论：植物浸出液在酸性液体中呈现出红色，在碱性液体中呈现出黄色。
检验碘的含量
实验时，在一支试管中加入少量含碘食盐溶液，滴入几滴稀H2SO4，然后再滴入几滴淀粉试液。观察现象。
在另一支试管中加入少量KI溶液，滴入几滴稀H2SO4，然后再滴入几滴淀粉试液。观察现象。
将上述两支试管里的液体混合，观察现象。
含碘盐中含有碘酸钾（KIO3），在酸性条件下IO3-能将I-氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，本实验利用KI-H2SO4试液与碘盐中的KIO3反应生成I2，再用淀粉试液检验生成的I2。
滴水生烟实验
碘与锌反映（水作催化剂）时放出大量的热，使碘升华成碘蒸气。
实验时，用药匙的小匙分别取少许干燥的碘和锌粉，在纸上混合平均。
然后用小纸条将碘和锌的混合物送入锥形瓶底中央，用带滴管的橡皮塞塞住锥形瓶口。注意，滴管要预先吸入水。
再向锥形瓶中逐滴滴入四滴水，察看征象。
最后向锥形瓶中加入适当Na2CO3溶液，振荡以吸取碘，避免污染。
吹气生火实验
把少许Na2O2粉末平铺在一薄层脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨使NaO进入脱脂棉中。
用镊子将带有Na2O2的脱棉轻轻卷好，放入蒸发皿中。
用修长玻璃棒向脱脂棉徐徐吹气，察看征象。
过氧化钠能与CO2反应，生成氧气并放出大量的热，使棉花着火焚烧。
自制汽水
食用柠檬酸或酒石酸和小苏打NaHCO3溶于水后，能发生化学反应，产生二氧化碳气体。二氧化碳气体溶解在含糖、果汁等成分的水中，便可制成汽水。
实验时，取干净的塑料可乐瓶一个，依次加入适量的白糖或食盐、果汁、1.5克小苏打、冷开水（不要将瓶子装得太满）和1.5克柠檬酸后，立即将瓶盖旋上，以防汽水冲出。
轻轻摇动可乐瓶，观察现象。发现瓶中产生大量气泡。由于瓶盖旋得很紧，产生的气体无法逸出。约经15分钟，自制的汽水即可饮用。