1.氢（H）
氢的原子是所有原子中最小的，通常呈单质形态。氢是宇宙中含量最高的物质。
氢气是无色、无味、无嗅、极易燃烧、由双原子分子组成的气体，也是最轻的气体。其熔点约为-259℃，沸点大约是-252℃，临界温度-240℃，临界压力约为13个大气压。气体密度约为0.0899克/升，稍溶于有机溶剂。
氢原子存在于水、有机化合物和活生物中。它的导热能力特别强，能跟氧化合成水。在0摄氏度和一个大气压下，每升氢气只有0.09克重——仅相当于同体积空气重量的十四分之一。
在常温下，氢气比较不活泼，但可用催化剂活化。单个存在的氢原子则有极强的还原性。在高温下氢非常活泼，除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。例如用氢气和氯气化合，发出苍白色的火焰，生成氯化氢气体。
氢是重要的工业原料，如生产合成氨和甲醇，也用来提炼石油。氢化有机物质作为收缩气体，用在氧氢焰熔接器和火箭燃料中。在高温下用氢将金属氧化物还原，以制取金属。较之其他方法，产品的性质更易控制，同时金属的纯度也高。氢还广泛用于钨、钼、钴、铁等金属粉末和锗、硅的生产。例如氢气还原氧化铜，将黑色的氧化铜还原成红亮的铜且有水珠生成。
由于氢气很轻，人们利用它来制作氢气球。氢气与氧气化合时，放出大量的热，因此可以用来切割金属。
利用氢的同位素——氘和氚的原子核聚变时产生的能量，能生产杀伤力和破坏性极强的氢弹，其威力比原子弹大得多。
现在，氢气还作为一种可替代性的未来清洁能源，用于汽车等的燃料。
2.氮（N）
氮气为无色、无味的气体，熔点大约是-209℃，沸点约为-1956℃。氮气的气体密度约是1.25克/升，临界温度约为-147℃，临界压力为33个大气压。
氮分子是由两个氮原子组成，特别稳定，它对许多反应试剂是惰性的。在高温、高压并有催化剂存在的情况下，氮和氢产生作用生成氨。
空气中的单质氮和氧在雷电的作用下，可生成氧化氮。锂和氮在常温下即可反应，过渡金属在高温下也可和氮反应，生成氮化物。
氮是组成动植物体内蛋白质的重要成分，主要用来制造氨。
3.氟（F）
氟在常温下为淡黄色气体，有刺激性臭味。它的熔点约为-219℃，沸点在-188℃左右。密度约为1.69克/升，其单质在水中溶解度不大。
氟是化学性质最活泼、氧化性最强的物质，除氦、氖、氩外，氟能同其它所有元素化合：其中与水反应生成水和氢氟酸；氟与溴、碘、硫、磷、碳、硅等物质在低温下就能猛烈化合；氟离子体积小，容易与许多正离子形成稳定的配位化合物；氟与烃类会发生难以控制的快速反应。
单质氟主要用作氟化剂，以制取各种有用的氟化物。氟化物通常具有比较良好的性质。
另外，单质氟对人体具有较强的刺激性。
4.硅（Si）
硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合。硅不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等。
硅在自然界分布极广，地壳中约含27.6%，含量仅次于氧，居第二位。
晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度约为2.32～2.34克/立方厘米，熔点在1410℃左右，沸点约为2355℃。晶体硅属于原子晶体，硬而且有金属光泽，有半导体性质。
结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体，化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢以外，很难与其它物质发生反应。
高纯的单晶硅是重要的半导体材料，是金属陶瓷、宇宙航行的重要材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。用纯二氧化硅拉制出高透明度的玻璃纤维，通信容量高，具有高度的保密性。
同时，硅还可制成性能优异的硅有机化合物。例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。硅的氧化物二氧化硅用途相当广泛，主要用于玻璃、陶瓷等制造。硅酸是一种不溶于水的酸，是一种白色的胶状物。
5.磷（P）
磷有白磷、红磷、黑磷三种同素异构体。
白磷又叫黄磷，为白色至黄色蜡性固体，熔点约44℃，沸点约为280℃，密度约为1.82克/立方厘米。
白磷活性很高，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到260℃或在光照下就会转变成红磷。而红磷在加热到416℃变成蒸汽，之后冷凝就会变成白磷。红磷无毒，加热到240℃以上才燃烧。
在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。
如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和次磷酸二氢盐。干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。
磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色的烟。如果空气不足则生成三氧化二磷，三氧化二磷是白色的雾。
约三分之二的磷用于磷肥，磷还用于制造磷酸、烟火、燃烧弹、杀虫剂等，三聚磷酸盐用于合成洗涤剂。
6.硫（S）
硫通常为淡黄色晶体。单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫。
硫单质的导热性和导电性都很差，性松脆，不溶于水，易溶于二硫化碳（弹性硫只能部分溶解）。
无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。弹性硫不稳定，可转变为晶状硫（正交硫），正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。
硫的化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合，还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物以及浓的强碱溶液反应。
硫存在正氧化态，也存在负氧化态，可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物。硫有正四、正六价，也有负二价。硫常见化合物为SO2、SO3、H2S等。
硫在工业中很重要。比如作为电池中或溶液中的硫酸；硫被用来制造火药；在橡胶工业中做硫化剂；硫还被用来杀真菌，用做化肥；硫化物在造纸业中用来漂白；硫酸盐也用在烟火中；硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂；硫酸镁可用做润滑剂，被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中，也可以用做肥料。
硫的氧化物有两种：一种是二氧化硫，是有刺激性气味的气体，溶于水形成亚硫酸（H2SO3）；另一种是三氧化硫，具有刺激性气味的固体，溶于水后形成硫酸（H2SO4），具有很强的氧化性。
7.氯（Cl）
氯常温常压下为黄绿色气体。1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯。氯的密度约为3.21克/升，熔点约为-101℃，沸点约为-35℃。
氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物。氯还能与许多化合物反应，还可以与水发生反应形成氯水，呈酸性，具有氧化性。
氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业，用来生产塑料、合成橡胶、染料及其它化学制品或中间体，氯还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。
氯有毒，有剧烈窒息性臭味，每升大气中含有2.5毫克的氯气时，即可在几分钟内使人死亡。