1.化合价
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其它元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其它元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。例如Zn、C、H2等。元素与元素之间在形成化合物时，必须通过一定的作用力，金属原子核外电子较少且容易失去，失去后形成阳离子，且带上几个单位的正电荷，我们说它的化合价为正；相反，非金属核外电子较多，为形成稳定结果易得到电子，从而呈负价。
化合价有正价和负价之分。氧元素通常显-2价，氢元素通常显 1价。金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
另外，一些元素在不同物质中可显示不同的化合价。
化合价的表示方法：正负化合价用 1， 2， 3，-1，-2……0等表示，并且要标在元素符号的正上方。
判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
根据元素化合价写化学式的步骤：（1）按元素化合价正左负右写出元素符号，并标出化合价；（2）看元素化合价是否有约数，并约成最简比；（3）交叉对调，把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
2.化学式
化学式是用元素符号表示物质组成的式子。
化学式的意义：（1）宏观意义，表示一种物质和组成该物质的元素；（2）微观意义，表示该物质的一个分子和该物质的分子构成；（3）量的意义，表示物质的一个分子中各原子个数比和组成物质的各元素质量比。
单质化学式的读写
（1）直接用元素符号表示的：金属单质，钾K、铜Cu、银Ag等；固态非金属，碳C、硫S、磷P等；稀有气体，氦（气）He、氖（气）Ne、氩（气）Ar等。
（2）多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2.
其它的如N2（氮气）、H2（氢气）、F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）、臭氧O3等。
化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。
（1）两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
（2）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）。
常见的化学式还有：
二氧化碳CO2、氯化氢HCl、氢氧化钠NaOH、碳酸钙CaCO3、硫酸铜CuSO4、硝酸银AgNO3、氯化钠NaCl、氯化铝AlCl3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸氢铵NH4HCO3、高锰酸钾KMnO4、二氧化锰MnO2、甲烷CH4、乙醇（酒精）C2H5OH、水H2O、葡萄糖C6H12O6、双氧水（过氧化氢溶液）H2O2、铜Cu、钨W、铁Fe等等。
3.化学方程式
化学方程式就是指用化学式表示化学反应的式子（化学反应方程式简称化方）。
化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
化学方程式的书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实。
反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用相连接。化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。
要注明反应所需要条件，如需要加热、使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）。
注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。
例如：
铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4==FeSO4 Cu（置换反应）
氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH CuSO4====Cu（OH）2↓ Na2SO4（复分解反应）
镁和稀硫酸反应：Mg H2SO4=MgSO4 H2↑（置换反应）
4.元素周期表
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家得米特里·门捷列夫首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，这就是元素周期表的雏形。
利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性（镓、钪、锗）。1913年，英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高。因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷（即质子数或原子序）排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排在最前面。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
元素周期表中一共有七个周期，其中一、二、三为短周期，四、五、六为长周期，第七周期为不完全周期，纵向共有十六个族，有七个主族、八个副族和一个零族，其中八、九、十副族统称为第八副族，主族以大写字母A表示，副族以大写字母B表示。